Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2007-Ordinaria

Repertorio A

1. a) Justificar el hecho de que en el tercer periodo de la Tabla Periódica haya ocho elementos y en el quinto dieciocho.

b) Explicar qué diferencias hay entre entalpía de reacción y entalpía de formación.

2. a) ¿Qué es el pH de una disolución?¿Y el pOH?¿Pueden ser ambos menores que 6 simultáneamente? b) ¿Qué se entiende por grado de disociación? ¿Qué se entiende por ácido fuerte?

3. Dada la reacción: 2 CH₃OH(l) + 3 O₂(g) → 4 H₂O(l) + 2 CO₂(g) ∆H° = -1552,8 kJ . Demostrar si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1atm y 25 °C) . Entropías estándar: CH₃OH(l) = 126,8 J mol^-1 K^-1; O₂(g) = 205,0 J mol^-1 K^-1; H₂O(l), = 70,0 J mol^-1 K^-1; CO₂(g)= 213,7 J mol^-1 K^-1.

4. La constante K_P para la disociación del PCl₅(g) en PCl₃(g) y Cl₂(g), a 527 K, es 1,92. Si la presión total de equilibrio es de 50 atm, calcular: a) El grado de disociación del PCl₅(g) si se parte de 0,5 moles de esta sustancia gaseosa. b) Presión parcial del Cl₂(g).

5. Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de Pt sumergida en una disolución 1 M de Fe²⁺ y 1 M de Fe³⁺. La otra semicelda consiste en un electrodo de Tl sumergido en una disolución 1 M de Tl⁺¹ .

a) Escribir la reacción global y las semirreaciones anódica y catódica. b) Escribir la notación de la pila y calcular su potencial estándar. Potenciales estándar de reducción: Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77 V; Tl⁺/Tl = -0,34 V.

Masas atómicas

Repertorio B

1. a) De los elementos cuyos números atómicos son 19, 34, 12, 48 y 22, indicar cuáles se encuentran en el mismo período y cuáles en el mismo grupo que el elemento Z = 30 .

b) El CCl₄ es un líquido de bajo punto de ebullición ¿será un compuesto iónico o molecular? Razonar la respuesta.

2. Al añadir agua al carburo cálcico, CaC₂, se produce hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, y etino o acetileno, C₂H₂. Calcular cuántos gramos de carburo cálcico y de agua se necesitan para obtener 4,1 L de acetileno a 27 °C y 760 mm de presión.

3. a) Calcular la K_a de un ácido monoprótico débil, HA, sabiendo que una disolución acuosa de 0,10 moles de este ácido en 250 mL de agua se ioniza el 1,5 %. b) ¿Cuál es el pH de esa disolución?

4. Se mantiene en equilibrio, en un matraz de 2,05 L, una mezcla de los gases SO₂, SO₃ y O₂ a una temperatura a la que K_C = 35,5 para la reacción 2 SO₂(g) + O₂ (g) ⇆ 2 SO₃ (g) . a) Si el número de moles de SO₂ y SO₃ en el matraz es el mismo, ¿cuántos moles de O₂ hay? b) Si el número de moles de SO₃ en el matraz es el doble del número de moles de SO₂ ¿cuántos moles de O₂ hay?

5. a) Formular o nombrar, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) 2-metilpropanal; 2) CH₃ - O - CH₂ - CH₃; 3) CH₃ - CH₂ - NH₂; 4) ácido 2-clorobutanoico .

b) Completar la reacción CH₃ - CHCl - CH₃ + NaOH (acuoso) → ¿?

Nombrar el producto orgánico que se obtiene.

Masas atómicas: H = 1,0 ; R = 0,082 atm L K^-1 mol^-1.