Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura
Química 2010-Extraordinaria
Repertorio A
1. a) Definir proceso reversible, entropía, función de Gibbs y proceso espontáneo.
b) ¿Qué relación hay entre KP y KC? ¿Cuándo coinciden?
2. A) Nombrar los siguientes compuestos: a) CH3-CH=CH-CH2Cl; b) CH3-COO-CH2-CH3;
c) CH3-CH2-NH-CH3; d) CH3-CH2-CHCl-CHO
B) Formular los siguientes compuestos: a) propino; b) ácido cloroacético o ácido cloroetanoico; c) acetamida o etanamida; d) 2,2-metil pentano.
3. Dada la reacción 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = -1552,8 kJ. Indicar si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm y 25 °C). Suponga el sistema en equilibrio. Justifique cómo afectarla al equilibrio un aumento de presión y un aumento de temperatura.
Entropías estándar: CH3OH(l) = 126,8 J/mol·K; O2(g) = 205,0 J/mol·K; CO2(g) = 213,7 J/mol·K; H2O(l)=70,0 J/mol·K.
4. ¿Cuántos gramos de KOH contiene una disolución si su valoración con HNO3 0,150 M requiere 10 mL de este ácido para su neutralización?
5. La constante del producto de solubilidad del PbSO4 vale, a 25 °C, 1,8·10-8. Calcular la solubilidad expresada en gramos por litros de dicha sal: a) En agua pura b) En una disolución 0,1 M de Pb(NO3)2.
Masas atómicas: H=1,0 K=39,1 O=16,0 Pb=207,2 S=32,1
Repertorio B
1. Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) ¿Serían estables los iones X2+,Y2+ y Z2−? Justifique las respuestas.
2. A) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Arrhenius. B) Clasifique por su acidez, de mayor a menor, las siguientes disoluciones: 1) Disolución de pH 10; 2) disolución de pOH 5; 3) disolución con concentración de iones OH− 10−12 M; 4) dísolución con concentración de protones 10−6 M.
3. Cuando se quema una muestra de 3,15 g de antracita (carbón mineral), se obtienen 5,44 litros de CO2 en condiciones normales. Calcule: a) El porcentaje de carbono que tiene esa antracita. b) El número de moléculas de dióxido de carbono que se han producido en la reacción.
4. El K2Cr2O7 reacciona con el NaI en medio H2SO4, produciéndose I2, Na2SO4, Cr2(SO4)3 y H2O. a) Ajuste la reacción correspondiente por el método del ión-electrón e indique la naturaleza de las semirreacciones. b) 50 mL de una disolucion de K2Cr2O7 que contiene 25 g/L de soluto reaccionan exactamente con 40 mL de una disolución de NaI. Calcule la concentración de esta disolución.
5. Se introducen 0,1 moles de PCl5 gaseoso en un reactor de 1 litro y se calienta a 250 °C, disociándose parcialmente en PCl3 y Cl2 gaseosos. Una vez establecido el equilibrio se observa que se ha disociado el 84% del PCl5 inicial. Calcule: a) El número de moles de cada componente en el equilibrio. b) La presión en el interior del reactor.
Masas atómicas : C=12,0 O=16,0 H=1,0 Cr=52,0 K=39,0 I=126,9; R = 0,082 atm L mol-1 K-1.