Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2015-Extraordinaria

Repertorio A

1. Dados los elementos de número atómico: A=8; B=16; C=20; D=24. a) Ordenarlos en orden creciente de su radio atómico, razonando la respuesta;

b) Razonar el tipo de enlace formado entre los elementos A y B y entre los elementos B y C; indicando dos propiedades características de cada compuesto resultante.

2. En un recipiente de medio litro se ponen 0,2 moles de A(g) y cuando la temperatura alcanza 180 °C se establece e1 equilibrio siguiente: A(g) ⇆ B(g) + C(g), con ΔH⁰= -190 kJ·mol^–1. a) Determinar K_C y K_P, si su grado de disociación es 25 %; b) Indicar, razonadamente, dos formas de aumentar el grado de disociación.

R = 0,082 atm·L·K^-1·mol^-1.

3. Una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) de concentración 3·10^–3 mol·L^–1 tiene un pH de 3,5. a) ¿Cuál es el grado de disociación? b) Calcular la constante de ionización del ácido.

4. Dada la reacción de oxidación-reducción Cu + HNO₃ → Cu(NO₃) + NO₂ + H₂O, a) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón, indicando qué sustancias actúan como oxidante y reductor. b) ¿Cuantos mL de HNO₃ 0,5 M se necesitan para obtener 800 mL de NO₂(g), medidos a 25 °C y 750 mm de Hg?

Masas atómicas (u): H=1, N=14, O=16.

5. Completar, nombrando el compuesto final e indicando el tipo de reacción. Las reacciones siguientes:

Repertorio B

1. Se hacen reaccionar 4 g de una muestra, cuya pureza en aluminio es del 75 % en masa, con 400 mL de HCl 0,6 M. La reacción que se produce es: Al(s) + HCl(ac) → AlCl₃(ac) + H₂(g). a) Ajustar la reacción, razonando cual es el reactivo en exceso; b) Si se obtienen 1,85 L de H₂(g), en condiciones normales, ¿cuál sera el rendimiento de la reacción? Masas atómicas (u): H=1, Al=27, CI=35, 5.

2. Calcular: a) la variación de entalpía estándar de formación del NH₃(g). b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 3,4 L de NH₃(g), a 700 mm Hg y 30°C?

Energías medias de enlace (kJ·mol^–1): N≡N: 946; H-H: 436; N-H: 390.

3. La síntesis del metanol (CH₃OH), en un recipiente cerrado, según la reacción: CO(g) + 2 H2(g) ⇆ CH₃OH(g) libera una energía de 90.8 kJ·mol^–1. Indicar, razonadamente, como afectara a la producción de metanol: a) Aumentar la temperatura; b) Aumentar la presion; c) Aumentar la concentración de CO(g); d) Retirar del reactor el metanol conforme se produce.

4. La solubilidad del carbonato de plata [trioxocarbonato (IV) de plata] (Ag₂CO₃), en agua pura y a 25 ºC, es 2·10^–3 g en 100 mL. a) Calcular la constante del producto de solubilidad del carbonato de plata; b) ¿Cuál será la solubilidad del carbonato de plata en presencia de una disolución 0,2 M de carbonato de calcio [trioxocarbonato (IV) de calcio] (CaCO3)? Masas atómicas (u): C=12, O=16, Ag=108.

5. Mediante la teoría de Brönsted-Lowry, justificar el carácter ácido, base o anfótero de las disoluciones acuosas de: a) CO₃^2-; b) H₂PO4^–; c) HS^–; d) NH4⁺.