Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2006-Ordinaria

Repertorio A

1. a) Definir el concepto de número de oxidación (también llamado estado de oxidación) de un átomo

en un compuesto.

b) Calcular el número de oxidación de cada elemento en los compuestos: LiAlH₄ y Na₂SnO₂ .

2. El metanol se fabrica industrialmente por hidrogenación del monóxido de carbono según CO(g) + 2 H₂(g) ⇆ CH₃OH(g) ΔH = -125 kJ . Razonar, en cada uno de los casos siguientes, si la concentración de metanol aumentará: a) al aumentar la temperatura; b) al aumentar la presión total; c) al añadir al sistema un catalizador positivo; d) al aumentar la presión parcial del H₂.

3. ¿Cuántos cm³ de ácido nítrico comercial, HNO₃, hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M? El HNO₃ comercial tiene un 60 % de riqueza en peso y 1,37 g/cm³ de densidad.

4. ¿Qué pH tendrá la disolución resultante al mezclar 60 mL de HCl 0,1 M y 140 mL de NaOH 0,05 M?

5. La reacción química global de la pila Cu-Zn se puede escribir: Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄. Los potenciales normales de reducción son: Zn²⁺/Zn = -0,763 V y Cu²⁺/Cu = 0,337 V. La intensidad de corriente que circula por esta pila durante una hora es de 45,0 mA. Se pide: a) Semirreaciones anódica y catódica y el valor de la fuerza electromotriz de la pila. b) La masa de cobre depositada.

Masas atómicas: O = 16,0 N = 14,0 H = 1,0 Cu = 63,5 . 1 Faraday = 96500 culombios mol^-1

Repertorio B

1. a) Los únicos elementos de los metales de transición que presentan carga +1 en sus iones son: Cu, Ag y Au. Explicar este hecho. b) Justificar el hecho de que la covalencia del flúor sea 1 y la del cloro pueda ser 1, 3, 5 y 7.

2. En 0,73 g de una amida hay 4,22 x10²² átomos de hidrógeno, 0,36 g de carbono, 0,01 átomo-gramo o mol de átomos de oxígeno y el resto es nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de esta amida?

3. Calcular la variación de energía interna para la reacción de combustión del benceno (C₆H₆(l)) si el proceso se realiza a presión de 1 atm y 25 ºC de temperatura.

Entalpías de formación, ΔH⁰: CO₂(g) = -393 KJ/mol; H₂O(l) = -286 KJ/mol; C₆H₆(l) = +49 KJ/mol .

4. A 400 ºC el amoniaco se encuentra disociado un 40% en nitrógeno e hidrógeno cuando la presión del sistema es de 710 mm. Calcular para el equilibrio 2 NH₃(g) ⇆ N₂(g) + 3 H₂(g): a) Las presiones parciales de cada especie en el equilibrio, cuando la cantidad inicial de NH₃ es de 4 moles; b) K_P.

5. a) ¿Que tipo de isomería presenta estos dos compuestos CH₃ - CH₂ - CO - CH₃ y CH₃ - CH₂ - CH₂ - CHO? Definirla . b) Nombrar los compuestos anteriores e indicar su grupo funcional.

Masas atómicas: C = 12,0 H = 1,0 O = 16,0 N = 14,0

Número de Avogadro: 6,023·10²³; R = 8,314 J mol^-1 K^-1 = 0,082 atm L mol^-1 K^-1.