Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2008-Ordinaria

Repertorio A

1. Considere las moléculas: OF₂, BI₃, CCl₄ y C₂H₂. a) Escriba sus formulas de Lewis.

b) Indique sus geometrías. Números atómicos: H=1; B=5; C=6; O=8; F=9; Cl=17; I=53.

2. Nombre los siguientes compuestos: Fe₂O₃; Ni(ClO₃)₂; CH₃-CHOH-CH₂-CH₃; CH₃-CH₂-NH₂; CH₃-CH₂-COO-CH₃.

b) Formule los siguientes compuestos: Hidrógeno carbonato (IV) de sodio o bicarbonato sódico; 3-pentanona; trioxonitrato (V) de hidrógeno o ácido nítrico; 1,4-hexadieno; dimetilamina.

3. La acción del H₂SO₄ concentrado sobre NaCl conduce a la obtención de HCl gaseoso y Na₂SO₄. a) El HCl(g) liberado se recoge sobre agua de forma que se obtiene un litro de disolución cuyo pH es 1. ¿Qué cantidad de NaCl habra reaccionado? b) ¿Qué volumen de H₂SO₄ de1 98% en peso y 1,84 g/cm³ de densidad debe emplearse en la reacción?

4. Se introduce en un recipiente de 3 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, 0,04 moles de SO₃ a 900 K. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentra que hay presentes 0,028 moles de SO₃. a) Calcule el valor de K_C para Ia reacción 2 SO₃(g) ⇆ SO₂(g) + O₂(g) a dicha temperatura. b) Calcule la presión parcial de O₂ en el equilibrio.

5. Se sabe que el ion MnO₄^– oxida el hierro(II) a hierro(III), en presencia de H₂SO₄, reduciéndose él a Mn(II). a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción y la ecuación iónica global. b) ¿Qué volumen de KMnO₄ 0,02 M se requiere para oxidar 40 mL de disolución 0,1 M de FeSO₄, en disolución de H₂SO₄?

Masas atómicas: Na=23,0 H=1,0 Cl=35,5 S=32,0 O=16,0; R = 0,082 atm L K^-1 mol^-1

Repertorio B

1. Considerando los valores de K_a de los ácidos, en disolución acuosa, HCN, C₆H₅COOH, HClO₂ y HF, conteste razonadamente a las siguientes preguntas: a) Ordénelos de mayor a menor acidez en agua. b) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa, ¿cuáles son sus bases conjugadas?

K_a: HCN=10^-10; C₆H₅COOH=10^-5; HClO₂=10^-2 y HF=10^-4.

2. El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son, respectivamente, 520 y 7300 kJ/mol. a) Explique la gran diferencia existente entre ambos valores de energía. b) Cómo varía el potencial de ionización para los elementos de un mismo grupo? Razone Ia respuesta.

3. Determine a que temperatura será espontánea la reacción N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g).

Datos: S⁰ (kJ mol^-1 K^-1): NO=0,21; O₂=0,20; N₂=0,19. ΔH⁰(NO)=90,4 kJ mol^-1.

4. Considerando que el SO₃ es gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura, a) ¿qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura, ocuparán 160 gramos de SO₃?, b) ¿cuántas moléculas de SO₃ contiene dicho volumen? y ¿cuántos átomos de oxígeno?

5. Escribir Ia fórmula del 2-metil-1-propanol y formular y nombrar tres isómeros suyos: uno de posición, otro de cadena y otro de función.

Masas atómicas: O=16,0 S=32,0; Número de Avogadro: 6,022·10²³.