Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2009-Ordinaria

Repertorio A

1. a) Se preparan disoluciones acuosas de CH₃-COONa y NH₄NO₃. Indique razonadamente el carácter ácido, básico o neutro que presentarán esas disoluciones.

b) ¿Qué sustancias son bases según la teoría de Brönsted-Lowry? Ponga un ejemplo.

Constantes de ionización: CH₃-COOH = 1,8·10^-5; NH₄OH = 1.8·10^-5.

2. a) La obtención de oxígeno al calentar clorato potásico, según la reacción 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, ¿es una oxidación o una reducción? Razone la respuesta.

b) Explique brevemente por qué el átomo de carbono actúa generalmente como tetravalente. N.° atómico del C: 6.

3. A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 100 mL de un HCI comercial del 36% en peso y densidad 1,18 g/cm³, obteniéndose AlCl₃ y H₂. a) Indique cuál es el reactivo limitante. b) Calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene si el proceso se realiza a 25 °C y 750 mm de Hg.

4. Se desea determinar el valor de K_C para la reacción 2AB(g) ⇆ 2A(g) + B₂(g). Para ello se introducen 2 moles de AB en un recipiente de 2 L de capacidad, encontrándose que, una vez alcanzado el equilibrio, el número de moles de A existentes es 0,06. a) Determine la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio. b) Calcule el valor de K_C para dicho equilibrio.

5. La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C₈H₁₈). Sabiendo las entalpías estándar de formación: H₂O(g) = -242 kJ/mol, CO₂(g) = -394,0 kJ/mol y C₈H₁₈(l) = -250 kJ/mol. a) Escriba la reacción de combustión y Calcule su entalpía. b) Calcule la entalpía liberada en la combustión de 5 L de gasolina cuya densidad es de 800 Kg/m³.

Masas atómicas: Al=26,7 H=1,0 Cl=35,5 C=12,0; R = 0,082 atm L K^-1 mol^-1

Repertorio B

1. a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes: N^3–, Mg²⁺, Cl^–, K⁺ y Fe. b) ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ¿Existen en algún caso electrones desapareados? Números atómicos: N=7, Mg=12, Cl=17, K=19, Fe=26.

2. La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (sólo contiene C y H) ha producido 18,36 g de CO₂ y 11,27 g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 g ocupan un volumen de 4,67 litros en condiciones normales. Halle las fórmulas empírica y molecular de dicho hidrocarburo.

3. El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO₂ + HCI → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario utilizar para obtener 100 L de cloro medidos a 20 °C y 760 mm de Hg.

4. Se dispone de una disolución acuosa que en el equilibrio tiene 0,2 M de H-COOH (ácido fórmico), cuya concentración en protones es 10^-3 M. a) Calcule qué concentración de ión formiato tiene dicha disolución. (K _{ácido fórmico} = 2·10^-3) b) ¿Cuántos mililitros de HCl 0,1 M habrá que tomar para preparar 100 mL de una disolución del mismo pH que la disolución de ácido fórmico?

5. Escriba las formulas semidesarrolladas e indique el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos: a) Propanal y propanona. b) 2,3-dimetilbutano y 3-metilpentano.

Masas atómicas: H=1,0 O=16,0 C=12,0; R = 0,082 atm L K^-1 mol^-1.