Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2009-Extraordinaria


Repertorio A

1. a) Explicar la hibridación del Carbono en el eteno o etileno (C2H4). Números atómicos: C=6, H=1.

b) Definir los conceptos de energía de ionización; afinidad electrónica; radio iónico y valencia iónica.


2. ¿Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resultante tenga pH ácido? En caso afirmativo ilustre la respuesta con un ejemplo y escriba la reacción correspondiente.


3. a) Ajustar por el método del ión-electrón la reacción: HNO3 + H2S → NO + S + H2O. b) ¿Cuántos gramos de azufre se obtendrían a partir de 200 mL de HNO3 2,0 M si el rendimiento de la reacción fuera del 75%?


4. A 25 °C la constante de disociación del NH4OH vale 1,8·10-5. Se tiene una disolución de hidróxido amónico 0,3 M. Determinar: a) El grado de disociación y el pH. b) La concentración de una disolución de NaOH (base fuerte) que tuviera el mismo pH que la disolución de hidróxido amónico.


5. a) ¿Qué compuesto tiene mayor porcentaje de oxigeno: el etilmetil-éter (metoxietano) o el 2-propanol (isopropanol). b) Escribir y nombrar un isómero de función de la butanona (metil etil cetona).


Masas atómicas: H=1,0 S=32,0 O=16,0 C=12,0 N=14,0


Repertorio B

1. Explique el concepto de electronegatividad y coloque la serie de compuestos: bromuro de magnesio, bromuro de aluminio, bromuro de silicio y tribromuro de fósforo por orden decreciente del carácter iónico de sus enlaces entre el bromo y el otro elemento. Razone la respuesta. Electronegatividades: Br=2,8; Si=1,8; Mg=1,2; Al=1,5; P=2,1.


2. Considere los siguientes procesos químicos: a) NaCl(s) → Na(g) + Cl(g) b) I2(g) → I2(s)

c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) d) H2O(l) → H2O(g)

Indique, de forma cualitativa, el signo que debe corresponderle a ΔS para estos procesos. Justifique sus respuestas.


3. Se hacen reaccionar 6 gramos de aluminio en polvo con 50 mL de una disolución acuosa de H2SO4 0,15 M según la reacción no ajustada: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Determinar: a) ¿Cuál de los dos reaccionantes quedará en exceso y en qué cantidad? b) Cantidad, en gramos, de sulfato de aluminio que se formará.


4. La combustión, en condiciones estándar, de 1 gramo de metano, con formación de CO2 y H2O líquida libera 50 kJ. a) ¿Cuál es el valor de ΔH0 para la reacción CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l). b) Determine el valor de ΔHf0 del metano si ΔHf0(CO2) = -394 y ΔHf0(H2O(l)) = -242 kJ/mol.


5. En un matraz de 1,5 L, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,08 moles de N2O4 y se calienta a 35°C. Parte del N2O4 se disocia en NO2 según la reacción N2O4(g) 2 NO2 (g). Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el matraz es de 2,27 atm. Calcular:

a) El grado de disociación y la presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.

b) El valor de KC.


Masas atómicas : Al=26,7 O=16,0 S=32,0 C=12,0; R = 0,082 atm L mol-1 K-1.