Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2011-Ordinaria

Repertorio A

1. Sean los elementos A, B, C, D y E cuyos números atómicos son 2, 11, 9, 12 y 13, respectivamente. Justificar , cuál es el elemento que: a) Es más electronegativo; b) es un gas noble; c) es un metal alcalino d) presenta valencia 3 ; e) puede formar un nitrato cuya fórmula es X(NO₃)₂.

2. Para el siguiente equilibrio: PCl₅(g) ⇆ PCl₃(g) + Cl₂(g) ΔH>0. Indique, razonadamente, el sentido en el que se desplazaría el equilibrio si: a) Se agregara cloro gaseoso a la mezcla en equilibrio. b) Se aumentara la temperatura. c) Se aumentara la presión del sistema. d) Se disminuyera el volumen.

3. a) Calcule la entalpía de formación del eteno, a partir de los valores de las entalpías de combustión siguientes: ΔH_c⁰ (eteno): -1409 kJ/mol; ΔH_c⁰ (carbono): -394 kJ/mol; ΔH_c⁰ (hidrógeno): -286 kJ/mol. b) Comente el significado del signo de la entalpía calculada.

4. Se agregan 20 mL de una disolución 0,01 M de AgNO₃ a 80 mL de otra disolución 0,05 M de K₂CrO₇. ¿Se formará precipitado? Razone la respuesta. K_PS (Ag₂CrO₄) = 3,9·10^-12.

5. a) Ajustar por el método del ión-electrón la siguiente ecuación, indicando las semirreacciones de oxidación y reducción : Sn + HNO₃ → SnO₂ + NO + H₂O. b) Nombrar todas las sustancias, excepto el H₂O, que aparecen en ella. ¿Cuál es la especie oxidante?

Masas atómicas

Repertorio B

1. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto mas débil es un ácido menor es el pH de sus disoluciones. b) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.

2. a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones Ca²⁺(Z=20), Br^–(Z= 35), Ar(Z=18) y S²⁺(Z=16). b) ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ; c) ¿Hay algún caso en el que existan electrones desapareados?

3. Calcular para una disolución de HNO₃ cuya densidad es 1,30 g/mL y su riqueza el 40 %: a) La molaridad; b) la molalidad; c) la fracción molar de soluto; d) concentración expresada en g/L.

4. A 1100 °C se mezclan en un matraz SO₂ y O₂ con presiones parciales de 1 y 5 atm, respectivamente. Si cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 5,55 atm, calcular la K_P para la reacción

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2 SO₃(g).

5. Formular y nombrar: a) Un alcohol de tres átomos de carbono cuyo grupo funcional no esté sobre un carbono terminal y un ácido carboxílico de cuatro átomos de carbono.

b) El éster que resulta de la combinación de los dos compuestos anteriores.

Masas atómicas: N=14,0 O=16,0