Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2013-Ordinaria


Repertorio A

1. Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos oxigeno, magnesio, escandio y hierro y las de los iones más frecuentes de cada uno de los elementos anteriores. Números atómicos: O=8; Mg=12; Sc=21; Fe=26.


2. La solubilidad del bromuro de plata (AgBr) en agua, a 25 °C, es 1,4·10-4 g·L-1. Determinar: a) La constante del producto de solubilidad (KPs) del bromuro de plata a esta temperatura; b) La solubilidad (en g·L-1) del bromuro de plata en presencia de una disolución de bromuro potásico (KBr) de concentración 1,5 mol·L-1.

Masas atómicas (u): Br=80,0; Ag=107, 9.


3. a) Se dispone de 100 mL de una disolución de HNO3 que contiene 0,3 g·mL-1. Se desea transformarla en otra de concentración 0,1 g·mL-1. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir?

b) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el HNO3 contenido en los 100 mL de la disolución inicial (de 0,3 g·mL-1)? Masas atómicas (u): H=1,0; N=14, 0; O=16, 0. NA = 6,022·1023.


4. A 375 K, para la reacción: SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) la constante de equilibrio KP vale 2,4 cuando las presiones están expresadas en atm. En una vasija de 2 L de capacidad se introducen 6,75 g de SO2Cl2(g) y se calientan hasta 375 K. a) ¿Cuál será la presión inicial en la vasija antes de la disociación de SO2Cl2(g)? b) ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada una de las especies cuando se alcanza el equilibrio?

Masas atómicas (u): O=16,0; S=32,0; Cl=35,5. R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1.


5. a) Formular o nombrar, según proceda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) CH3CH2CH2COOH; 2) pentan-2-ona; 3) dietil-éter (etoxietano); 4) ClCH=CHCl; 5) CH3-CH2-CHOH-CH3.

b) ¿Qué producto se obtiene en la oxidación de un alcohol secundario? Proponer un ejemplo.


Repertorio B

1. a) Razonar qué hibridación presenta el átomo de oxígeno (Z=8) en la molécula de agua. b) Explicar la geometría y polaridad de la molécula de agua.


2. ¿Qué se entiende por isomería? Para cada tipo de isomería conocido proponer un ejemplo aclaratorio.


3. Se diluyen 50 mL de ácido acético (CH3-COOH) 0,4 M añadiendo agua hasta obtener 500 mL de disolución. Para la disolución resultante, calcular: a) Molaridad de esta disolución; b) pH; c) grado de ionización en el equilibrio. Ka = 1,8·10-5.


4. Conociendo las entalpías estándar de formación de C4H10(g) (butano), CO2(g) (dióxido de carbono) y H2O(l) (agua) son, respectivamente, -126,15; -393,51 y -285,83 kJ·mol-1. Calcular: a) Entalpía de combustión del butano; b) ¿Qué cantidad de calor (en kJ) suministrara una bombona conteniendo 3 kg de butano? y c) Determinar el volumen de oxigeno, medido en condiciones normales, que se consumirá en la combustión de todo el butano contenido en la bombona.

Masas atómicas (u): H=1,0; C=12,0. R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1.


5. En un recipiente de 10 L de volumen se introducen 2 mol de un compuesto A y 1 mol de un compuesto B. Se calienta el recipiente a 300 ºC y se establece el equilibrio: A(g) + 3 B(g) 2 C(g). Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B y C es el mismo. Calcular:

a) Los valores de KC y KP y b) La presión parcial de cada gas. R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1.