Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2015-Ordinaria


Repertorio A

1. a) Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: fluorometano (CH3F), dióxido de carbono (CO2), tricloruro de boro (BCl3) y amoniaco (NH3).

b) Indicar, razonadamente, si alguna de ellas presenta polaridad. Números atómicos Z: H=1; B=5; C=6; N=7; O=8; F=9; Cl=17.


2. Calcular: a) la cantidad (en gramos) de NaOH necesaria para obtener 250 ml de disolución de pH=10.

b) El volumen (en mL) de HCI al 36% en masa y densidad 1,20 g·mL1 necesario para neutralizar 120 mL de la disolución del apartado anterior. Masas atómicas (u): H=1,0; O=16,0; Na=23,0; Cl=35,5.


3. A partir de los datos siguientes:

tabla

a) Determinar la energía libre de Gibbs, a 25 °C, para la reacción de combustión de un mol de monóxido de carbono( CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ). b) Indicar, razonadamente, si el proceso es espontáneo.


4. A 425 °C, el equilibrio: I2(g) + H2(g) 2HI(g) tiene una KC = 54,8. a) Deducir razonadamente en qué sentido se desplazará la reacción si, en un recipiente de 10,00 L, se introducen 12,69 g de I2, 0,100 g de H2 y 25,58 g de HI y se calientan a 425 °C. b) Calcular las concentraciones de las tres especies en el equilibrio; c) Calcular el valor de KP. Masas atómicas (u): H=1,0; I=126,9. R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1.


5. a) Indicar los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies: N2; NO; NO2; N2O; N2O4. b) Escribir la semirreacción de reducción del ácido nítrico (HNO3) a óxido nítrico (NO), y proponer la expresión del peso equivalente del ácido nítrico en esta semirreacción en función de la masa molar.


Repertorio B

1. Indicar, razonadamente, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones. Las que no sean ciertas se deben escribir correctamente: a) Hay sales que disueltas en agua dan lugar a disoluciones de pH ácido; b) Hay sales que disueltas en agua dan lugar a disoluciones de pH básico; c) La mezcla en equilibrio de igual número de moles de un ácido débil y su base conjugada siempre da lugar a una disolución de pH neutro; d) Una disolución de HCl 102 M tiene un pOH=10.


2. Calcular: a) la masa de un átomo de cloro; b) los moles de átomos de oxígeno contenidos en 3,25 mol de oxígeno molecular; c) los átomos de plata contenidos en 5 g de este metal; d) los moles de un gas que ocupa 2,24 L, medidos en condiciones normales. Masas atómicas (u): O=16,0; Cl=35,5; Ag=107,8. NA = 6,022·1023.


3. Una mezcla de los óxidos CuO y Cu2O, con una masa total de 1g, se reduce completamente a 0,839 g de Cu. Calcular el porcentaje de CuO en la mezcla. Masas atómicas (u): O=16,0; Cu=63, 5.


4. Se mezclan 50 mL de una disolución que contiene 0,331 g de nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2) con 50 mL de una disolución conteniendo 0,332 g de yoduro potásico (KI). Calcular: a) Si se formará precipitado de yoduro de plomo (II) (PbI2); b) Solubilidad (en g·L-1), del yoduro de plomo (II). Considerar aditivos los volúmenes. Masas atómicas (u): N=14,0; O=16,0; K=39,0; I=126,9; Pb=207,0. KPs(PbI2) = 108.


5. a) Dada la fórmula molecular C4H8O2, ¿a qué compuesto o compuestos de los indicados a continuación corresponde? 1) Ácido butanoico; 2) Butanodial; 3) Butano-1,4-diol; 4) Ácido 2-metil propanoico. b) Escribir las fórmulas semidesarrolladas de los cuatro compuestos anteriores.