Prueba de acceso a la Universidad
de Extremadura
Química 2016-Ordinaria
Repertorio
A
1.
Los números atómicos de
cinco elementos desconocidos son A: 3; B: 36; C: 22; D: 9; E: 13.
Razonar: a) ¿Cuál de los cinco tendrá la mayor
electronegatividad?; b) ¿Cuál será un gas noble?; c) ¿Qué
elemento es un metal de transición? y d) ¿Qué elemento forma un
clorato de tipo X(ClO3)3?
2.
Se
mezclan 2 L de cloro gaseoso (Cl2),
medidos a 97 ºC
y 3 atm, con 3,45 g de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar
para formar cloruro de sodio (NaCl): 2 Na + Cl2
→ 2 NaCl.
Suponiendo que la reacción es completa, a) ¿Razonar qué reactivo
está en exceso y calcular cuántos moles de éste quedan sin
reaccionar?
b) ¿Qué masa de cloruro de sodio se forma?
Masas
atómicas (u): Na=23, Cl=35,5.
R = 0, 082 atm·L·mol-1·K-1.
3. En
la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol,
CH3-CH2-OH(l),
se desprenden 29,8 kJ. Por otra parte, en la
combustión de 1 g de ácido acético (o etanoico),
CH3-COOH(l),
se desprenden 14,5 kJ, en condiciones estándar. Con esta
información, calcular la entalpía
molar estándar de la reacción siguiente:
CH3-CH2-OH(l)
+ O2(g)
→ CH3-COOH(l)
+ H2O(l).
Masas atómicas (u): H=1, C=12, O=16.
4.
A
20 ºC, el pH de una disolución saturada de AgOH es 10,1. a)
Calcular la solubilidad (g·L-1) de AgOH, a
esta temperatura. b) Calcular el producto de solubilidad de este
compuesto a 20 ºC.
Masas
atómicas (u): H=1, O=16; Ag=108.
5.
Escribir
las fórmulas e indicar el tipo de isomería
que presentan las siguientes parejas de compuestos: a)
Etanol/Dimetiléter;
b) 1-Butanol (butan-1-ol)/2-Butanol
(butan-2-ol);
c) Pentano/Metilbutano
y
d)
Ácido propanoico/Etanoato
de metilo.
Repertorio B
1.
a) Definir
primera afinidad electrónica de un elemento. b) Razonar cómo
evoluciona esta propiedad en el sistema periódico. c) Ordenar por
valores crecientes de afinidad electrónica los siguientes elementos:
Zn, Mn, P, Cl y Rb. Números atómicos: P=15, Cl=17, Mn=25, Zn=30,
Rb=37.
2.
Para la
molécula de clorometano o cloruro de metilo, CH3Cl, a)
Representar su estructura de Lewis; b) Razonar la geometría que
presenta; c) Razonar la hibridación que presenta el átomo central;
d) Justificar su polaridad, si la presenta. Números atómicos; H=1,
C=6, Cl=17.
3.
Sea
el equilibrio siguiente: 2 NO2(g) ⇄
N2O4(g).
Si a 25 ºC se introducen 9,2 g de NO2
en un recipiente de 36 l. y se deja alcanzar el equilibrio, la
presión final en el recipiente es de 0,1 atm. Calcular: a) Las
fracciones molares de la mezcla en el equilibrio y b) las constantes
de equilibrio KP y KC. Masas
atómicas (u): N=14, O=16. R = 0, 082 atm·L·mol-1·K-1.
4.
A 25 ºC,
la constante de disociación del ácido acético (ácido etanoico)
(CH3COOH)
es 1,78·10-5.
Se tiene una disolución 0,25 M de ácido acético. Determinar: a)
el grado de disociación y el pH de la disolución; b)
La concentración de una disolución de ácido nítrico
-trioxonitrato (V) de hidrógeno- (ácido fuerte, HNO3)
que tenga el mismo pH que la disolución de ácido acético.
5.
La
notación de una pita galvánica es la siguiente: Cd|Cd2+(1
M)||Ag+(1 M)|Ag.
a) Escribir la reacción global de la pila,
indicando el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como
cátodo. b) Calcular la fuerza electromotriz estándar de la pila.
Potenciales
de electrodo (V): Eº (Ag+|Ag)
= 0,80; Eº (Cd2+|Cd)
=
-0,40.