Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2016-Ordinaria


Repertorio A

1. Los números atómicos de cinco elementos desconocidos son A: 3; B: 36; C: 22; D: 9; E: 13. Razonar: a) ¿Cuál de los cinco tendrá la mayor electronegatividad?; b) ¿Cuál será un gas noble?; c) ¿Qué elemento es un metal de transición? y d) ¿Qué elemento forma un clorato de tipo X(ClO3)3?


2. Se mezclan 2 L de cloro gaseoso (Cl2), medidos a 97 ºC y 3 atm, con 3,45 g de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio (NaCl): 2 Na + Cl2 → 2 NaCl. Suponiendo que la reacción es completa, a) ¿Razonar qué reactivo está en exceso y calcular cuántos moles de éste quedan sin reaccionar?

b) ¿Qué masa de cloruro de sodio se forma?

Masas atómicas (u): Na=23, Cl=35,5. R = 0, 082 atm·L·mol-1·K-1.


3. En la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol, CH3-CH2-OH(l), se desprenden 29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético (o etanoico), CH3-COOH(l), se desprenden 14,5 kJ, en condiciones estándar. Con esta información, calcular la entalpía molar estándar de la reacción siguiente:

CH3-CH2-OH(l) + O2(g) → CH3-COOH(l) + H2O(l). Masas atómicas (u): H=1, C=12, O=16.


4. A 20 ºC, el pH de una disolución saturada de AgOH es 10,1. a) Calcular la solubilidad (g·L-1) de AgOH, a esta temperatura. b) Calcular el producto de solubilidad de este compuesto a 20 ºC.

Masas atómicas (u): H=1, O=16; Ag=108.


5. Escribir las fórmulas e indicar el tipo de isomería que presentan las siguientes parejas de compuestos: a) Etanol/Dimetiléter; b) 1-Butanol (butan-1-ol)/2-Butanol (butan-2-ol); c) Pentano/Metilbutano y

d) Ácido propanoico/Etanoato de metilo.


Repertorio B

1. a) Definir primera afinidad electrónica de un elemento. b) Razonar cómo evoluciona esta propiedad en el sistema periódico. c) Ordenar por valores crecientes de afinidad electrónica los siguientes elementos: Zn, Mn, P, Cl y Rb. Números atómicos: P=15, Cl=17, Mn=25, Zn=30, Rb=37.


2. Para la molécula de clorometano o cloruro de metilo, CH3Cl, a) Representar su estructura de Lewis; b) Razonar la geometría que presenta; c) Razonar la hibridación que presenta el átomo central; d) Justificar su polaridad, si la presenta. Números atómicos; H=1, C=6, Cl=17.


3. Sea el equilibrio siguiente: 2 NO2(g) N2O4(g).

Si a 25 ºC se introducen 9,2 g de NO2 en un recipiente de 36 l. y se deja alcanzar el equilibrio, la presión final en el recipiente es de 0,1 atm. Calcular: a) Las fracciones molares de la mezcla en el equilibrio y b) las constantes de equilibrio KP y KC. Masas atómicas (u): N=14, O=16. R = 0, 082 atm·L·mol-1·K-1.


4. A 25 ºC, la constante de disociación del ácido acético (ácido etanoico) (CH3COOH) es 1,78·10-5. Se tiene una disolución 0,25 M de ácido acético. Determinar: a) el grado de disociación y el pH de la disolución; b) La concentración de una disolución de ácido nítrico -trioxonitrato (V) de hidrógeno- (ácido fuerte, HNO3) que tenga el mismo pH que la disolución de ácido acético.


5. La notación de una pita galvánica es la siguiente: Cd|Cd2+(1 M)||Ag+(1 M)|Ag.

a) Escribir la reacción global de la pila, indicando el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo. b) Calcular la fuerza electromotriz estándar de la pila.

Potenciales de electrodo (V): Eº (Ag+|Ag) = 0,80; Eº (Cd2+|Cd) = -0,40.