Prueba
de acceso a la Universidad de Extremadura
Química
2016-Extraordinaria
Repertorio
A
1.
Los
elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 12 y 9,
respectivamente. a) Escribir la configuración
electrónica de A, B2-, C2+ y D.
b) Razonar que compuestos formarán los elementos B y C, y D y A,
respectivamente, indicando el tipo
de enlace formado.
2.
Un compuesto orgánico
contiene C, H y O. Cuando se produce la combustión completa, con
oxígeno, de 28,2 g del compuesto orgánico, se producen 40,5 g de
CO2 y 16,7 g de H2O. 3) Determinar la fórmula
empírica y molecular del compuesto orgánico, sabiendo que dicha
sustancia en estado gaseoso tiene una densidad de 2,4 g·L-1
a una presión de 750 mm Hg y a 27 ºC de temperatura. b) Proponer
dos compuestos posibles con esta fórmula molecular, indicando sus
nombres.
Masas atómicas (u): H=1,
C=12, O=16. R=0,082 atm·L·mol-1·K-1.
3.
Sabiendo que los calores
estándar de formación a presión constante de CO2, gas,
y C3H8, gas, son, respectivamente -393,5 y
-103,8 kJ·mol-1 y el calor de combustión estándar de C3H8,
gas, es, -2218,8 kJ·mol-1, calcular: a) La
variación de entalpía de formación de H2O, líquida. b)
¿Qué energía se desprende cuando se produce la combustión, a
presión constante, de 440 g de C3H8, gas?
Masas atómicas (u): H=1, C=12.
4.
Dadas las siguientes moléculas
e iones, indicar, por reacción con el agua, cuál actúa como ácido,
como base o como anfótera, según la teoría de Brönsted-Lowry:
HS-, Br-, HSO4-, NH4+,
HNO3.
5.
Dada la reacción redox: SO2
+ KMnO4 + H2O → K2SO4 +
MnSO4 + H2SO4. a) Ajustar la
reacción por el método del ión electrón y nombrar todos los
compuestos, excepto el H2O. b) ¿Que volumen de SO2
(a 1,2 atm y 27 ºC) reacciona completamente con 500 mL de una
disolución 2,8 mol·L-1 de KMnO4?
R=0,082 atm·L·mol-1·K-1.
Repertorio
B
1.
Dadas las
siguientes moléculas:
H2S,
CCl4,
HF, BF3.
a) Escribir la estructura de Lewis de cada una de ellas. b)
Indicar,
razonadamente, que moléculas presentan polaridad. Números atómicos:
H=1, B=5, C=6, F=9, S=16, Cl=17.
2.
En un
recipiente de 500 mL
se introducen 0,2 mol del
gas A. Se aumenta la temperatura hasta tos 100 ºC y se alcanza ei
siguiente equilibrio: A(g)
⇄
2 B(g) cuando la
presión llega
a
15 atm. Calcular: a) KC
y KP
a ta temperatura de 100 ºC. b) Grado de disociación de A(g).
R=0,082 atm·L·mol-1·K-1.
3.
Se tienen,
separados en recipientes distintos, 50 mL de una disolución acuosa
de KOH (base fuerte) 0,30 mol·L-1 y 100 mL de una
disolución acuosa de NH3 (Kb=1,8·10-5) 0,15
mol·L-1. Calcular: a) El pH de ambas disoluciones. b)
Volumen, en mL, de HCl 0,25 mol·L-1 que se necesitan para
neutralizar los 50 ml. de KOH 0,30 mol·L-1.
4.
a) Razonar
si se formará precipitado de AgCl (cloruro de plata) al mezclar 50
mL de KCl 2·10-3 mol·L-1 con 50 mL de AgNO3
3·10-3 mol·L-1. b) Determinar la solubilidad
(g·L-1) del AgCl en agua. Masas atómicas (u): Cl=35, 5,
Ag=108. Kps (AgCl)=10-10.
5.
Completar
las siguientes reacciones, nombrando los compuestos que se obtienen:
a) CH3-CH2OH –(H2SO4,
80 ºC)→
b) CH3-CH2OH + CH3-COOH
→
c) CH2=CH2 + H2O
(en medio ácido) →
d)
CH3-CH=CH2
+ Br2
→