Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2016-Extraordinaria


Repertorio A

1. Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 12 y 9, respectivamente. a) Escribir la configuración electrónica de A, B2-, C2+ y D. 

b) Razonar que compuestos formarán los elementos B y C, y D y A, respectivamente, indicando el tipo de enlace formado.


2. Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Cuando se produce la combustión completa, con oxígeno, de 28,2 g del compuesto orgánico, se producen 40,5 g de CO2 y 16,7 g de H2O. 3) Determinar la fórmula empírica y molecular del compuesto orgánico, sabiendo que dicha sustancia en estado gaseoso tiene una densidad de 2,4 g·L-1 a una presión de 750 mm Hg y a 27 ºC de temperatura. b) Proponer dos compuestos posibles con esta fórmula molecular, indicando sus nombres.

Masas atómicas (u): H=1, C=12, O=16. R=0,082 atm·L·mol-1·K-1.


3. Sabiendo que los calores estándar de formación a presión constante de CO2, gas, y C3H8, gas, son, respectivamente -393,5 y -103,8 kJ·mol-1 y el calor de combustión estándar de C3H8, gas, es, -2218,8 kJ·mol-1, calcular: a) La variación de entalpía de formación de H2O, líquida. b) ¿Qué energía se desprende cuando se produce la combustión, a presión constante, de 440 g de C3H8, gas? Masas atómicas (u): H=1, C=12.


4. Dadas las siguientes moléculas e iones, indicar, por reacción con el agua, cuál actúa como ácido, como base o como anfótera, según la teoría de Brönsted-Lowry: HS-, Br-, HSO4-, NH4+, HNO3.


5. Dada la reacción redox: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón y nombrar todos los compuestos, excepto el H2O. b) ¿Que volumen de SO2 (a 1,2 atm y 27 ºC) reacciona completamente con 500 mL de una disolución 2,8 mol·L-1 de KMnO4?

R=0,082 atm·L·mol-1·K-1.



Repertorio B

1. Dadas las siguientes moléculas: H2S, CCl4, HF, BF3. a) Escribir la estructura de Lewis de cada una de ellas. b) Indicar, razonadamente, que moléculas presentan polaridad. Números atómicos: H=1, B=5, C=6, F=9, S=16, Cl=17.


2. En un recipiente de 500 mL se introducen 0,2 mol del gas A. Se aumenta la temperatura hasta tos 100 ºC y se alcanza ei siguiente equilibrio: A(g) 2 B(g) cuando la presión llega a 15 atm. Calcular: a) KC y KP a ta temperatura de 100 ºC. b) Grado de disociación de A(g). R=0,082 atm·L·mol-1·K-1.


3. Se tienen, separados en recipientes distintos, 50 mL de una disolución acuosa de KOH (base fuerte) 0,30 mol·L-1 y 100 mL de una disolución acuosa de NH3 (Kb=1,8·10-5) 0,15 mol·L-1. Calcular: a) El pH de ambas disoluciones. b) Volumen, en mL, de HCl 0,25 mol·L-1 que se necesitan para neutralizar los 50 ml. de KOH 0,30 mol·L-1.


4. a) Razonar si se formará precipitado de AgCl (cloruro de plata) al mezclar 50 mL de KCl 2·10-3 mol·L-1 con 50 mL de AgNO3 3·10-3 mol·L-1. b) Determinar la solubilidad (g·L-1) del AgCl en agua. Masas atómicas (u): Cl=35, 5, Ag=108. Kps (AgCl)=10-10.


5. Completar las siguientes reacciones, nombrando los compuestos que se obtienen:

a) CH3-CH2OH –(H2SO4, 80 ºC)→

b) CH3-CH2OH + CH3-COOH →

c) CH2=CH2 + H2O (en medio ácido) →

d) CH3-CH=CH2 + Br2