Prueba de Evaluación de Bachillerato para el acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2017-Ordinaria

Repertorio A

1. Los tres elementos E1 E2 y E3 tienen números atómicos consecutivos. El elemento E2 es argón (Z=18).

a) Indicar el grupo de la tabla periódica en que se encuentran los elementos E1 y E3. Justificar cuál de los dos tendrá una mayor energía de ionización.

b) Indicar el periodo (nivel) al que pertenecen los elementos E1 y E3. Justificar cuál de ambos presentará un radio atómico menor.

c) ¿Cuál es el estado de oxidación más probable (según la regia del octeto) para los elementos E1 y E3. ¿Cómo cambia el radio de los iones resultantes respecto del radio atómico de los elemento E1 y E3? Justificar las respuestas.

d) Proponer el compuesto más probable que se forme con E1 y E3, indicando el tipo de enlace que se formará.

2. Para una reacción de primer orden, la constante de velocidad a 100 ºC se multiplica por diez al incrementar la temperatura en 50 ºC.

a) Hallar el valor de la energía de activación de la reacción.

b) Razonar las unidades que tendrán las constantes de velocidad de esta reacción.

R=8,314 J·mol^-1·K^-1.

3. Una mezcla gaseosa compuesta por 7 mol de A₂ y 5 mol de B₂ se introduce en un reactor de 40 L de volumen. El reactor se calienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se han formado 9 mol del producto gaseoso AB:

A₂(g) + B₂(g) ⇄ 2 AB(g)

a) Calcular el valor de las constantes de equilibrio K_c y K_p.

b) Si para la reacción anterior ΔH = -15,7 kJ·mol^-1, razonar cómo se desplazará el equilibrio ante el aumento de la presión y la temperatura (considerar cada efecto por separado).

4. Se desea conocer la concentración de una disolución de HCI, para lo cual se valoran 15 mL de esta disolución con KOH 0,5 M, gastándose 24 mL de esta especie.

a) ¿Cuál será la concentración molar de la disolución de HCI?

b) Razonar cuál será el pH en el punto de equivalencia.

5. a) Justificar la reacción que se produce al tratar eteno con Br₂. Formular y nombrar el producto resultante. b) Formular y nombrar los productos de oxidación (con KMnO₄ en medio básico) y de deshidratación (con calor, en medio ácido) del propan-2-ol, respectivamente.

Repertorio B

1. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos: (2,1,2,+1/2); (3,1,-1,+1/2); (2,2,1,-1/2) y (3,2,-2,+1/2):

a) Expresar el significado de los cuatro números cuánticos.

b) Razonar cuáles son permitidos y cuales no.

c) Explicar cuál de los permitidos se corresponde con un electrón en un orbital d.

2. Se añaden 20 mL de una disolución 0,01 M de AgNO₃ a 80 mL de otra disolución 0,05 M de K₂CrO₄. Si la K_PS del Ag₂CrO₄ es 3,9·10^-12:

a) Razonar si se producirá precipitado en la mezcla anterior.

b) Calcular la solubilidad (g·L^-1) del Ag₂CrO₄ en agua pura.

Masas atómicas (u): O=16; Cr=52; Ag=108.

3. Una disolución acuosa de ácido etanoico o acético (CH₃COOH) tiene una concentración de 0,06 M. Sabiendo que para el ácido acético K_a = 1,8·10^-5 , calcular:

a) El pH de la disolución.

b) El grado de disociación del ácido acético.

c) La concentración que debería tener una disolución de ácido clorhídrico (HCl) para que su pH sea el mismo que la disolución de ácido acético.

4. a) Ajustar, por el método del ión electrón, la siguiente reacción redox y nombrar todas las sales y ácidos que aparecen en la reacción:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

b) Indicar las especies que actúan como oxidante y como reductor.

5. Para determinar la fórmula de un compuesto orgánico oxigenado, se queman 5,8 g del mismo y se obtienen 13,2 g de CO₂ y 5,4 g de H₂O.

a) Determinar la fórmula empírica de este compuesto.

b) Razonar su fórmula molecular, sabiendo que presenta isomería cis-trans y que es un gas ideal cuya densidad es 0,791 g·L^-1 medida a 400 K y 0,447 atm. Nombrar este compuesto.

Masas atómicas (u): H=1; C=12; O=16. R=0, 082 atm·L·mol^-1·K^-1.